Калий - бұл ... Коташ формуласы және қолданбалы

Калий - бұл химиктер калий карбонаты деп аталатын заттың бейресми атауы. Бұл тұз ежелден бері адамдарға күлген, өйткені ол күлде болған. Бұған дейін бұл сөз өсімдіктердің жану өнімдерінің ерітіндісімен буланғаннан кейін құрғақ қалдық деп аталды. Сонымен, қазір калий туралы не білесіз?

Формула

Бұл заттың тағы бір атауы - көмірқышқыл газы. Оның химиялық формуласы осылай жазылған - k 2Co. 3. Бұл калий және көмір қышқылының орташа тұзы. Бұл калий ерітіндісі қышқылдық немесе негізгі емес екенін білдіреді, ол бейтарап. Ұзақ уақыт бойы ол тамақ содасымен шатастырылған - Нахко 3.

Ашылу және оқу тарихы

Әрине, біз алғаш рет калий алғанын, өйткені ол ежелгі Греция мен Римде белгілі болғандықтан білмейміз. Содан кейін ол күлден оқшауланды және жуу үшін қолданылады. Ұзақ уақыт бойы ол басқа затпен - калий бикарбонатының ескеріліп жатқанын қызықтырады. АҚШ-қа таныс тағамдар содасына, калийге - бірге олар жай сілтілі немесе сілтілі тұздар деп аталды. Олар оларды XVIII-XIX ғасырларда ажырата бастады. Алғаш рет ол 1759 жылы Андреас Маргграф Андреас Маркграф сода минералды алкали екенін, ал калий көкөніс екенін көрсетті. Ал 1807 жылы Гамфри Дәві осы заттардың әрқайсысының химиялық құрамын құрды.

Калий өндірісіне алғашқы сілтемелер XIV ғасырға жатады. Кәсіпорындардың ішіндегі ең ірісі Германия мен Скандинавия елдерінде орналасқан. Калий карбонаты сабындарда, бұлтты өнеркәсіп, бояғыш кәсіпорындарда қолданылды. XV ғасырда Ресей бәсекелестікке айналды. Бұған дейін, калийді күлден бөлу үшін тазаланбады, мысалы, жанармай өнімдерін, мысалы, фрлариямен бірге экспорттады. Ресейде және шетелде әйнек саласында да осы зат қажет болды. Сұраныс өсті, ол өзімен бірге өсті.

Айтпақшы, «Калий» атауы - бұл оны ежелгі дәуірде алу әдісінің кеңесі. Дәл осы латын тілінде бұл каласса сияқты естіледі, ол өз кезегінде «күл» және «кастрюль» деген сөздермен бірігу болып табылады.

Химиялық және физикалық қасиеттер

ҚАРАША

Осы зат бар тәжірибелер барысында ғалымдар оған тән белгілі бір қасиеттер туралы ақпарат алды. Бүгінгі таңда қалыпты жағдайда таза калий қатты екені белгілі

Түссіз кристалдар немесе ақ ұнтақ түрінде. Оның тығыздығы - 2,43 г / см

3

. Калий карбонатының балқыту температурасы - 891 градус. Оның гигроскопиясы жоғары.

Бұл зат жарылыс немесе өрт қауіпті емес. Егер сіз дымқыл теріге немесе шырышты қабыққа түссеңіз, тітіркенуді тудырады. Осылайша, бұл үшінші қауіптілік класына сенеді.

Сорттар мен пішіндер

Калийдің екі түрі бар: кальцийленген және жартылай раунд. Екіншісінен айырмашылығы, бірінші формада су жоқ - кальцийлеу процесінде

Кыраш формуласы

Органикалық заттар буланған, сондай-ақ органикалық заттар, нәтижесінде осы түрдің калий карбонат ерітіндісі толығымен түссіз болады.

Сонымен қатар, олар терлеу мен сорттарды ажыратады, тек үшеуін бөледі. Соңғы өнімнің сапасы темір, алюминий, хлоридтер, натрий және күкірт тұздары сияқты қоспалардың мазмұнына байланысты. Сондай-ақ, әр түрлі болған кезде, жауын-шашынның массалық үлесі ерітіндіге түсіп, есептеу кезінде жоғалады және шығындар ескеріледі.

Олжа

Калийді қолдану мұндай үлкен масштабта болмайды, бірақ сода жағдайында, оны әлі де адамдар белсенді қолданады. Бірақ алдымен оны алу керек. Аз мөлшерде мұны үйде де жасауға болады.

Сода калийі

Біріншіден, өсімдік тектес күліңізде алу керек. Содан кейін сіз оны белгілі бір мөлшерде ыстық сумен ерітуіңіз керек, ұсақтап, біраз уақыт күте аласыз. Әрі қарай, сіз ерітіндіні органикалық заттардың қоспасымен шашыратуды бастауыңыз керек, олар кристалды жоғалтуды тудырады. Әрине, калий карбонаты ұқсас, дәл сол сияқты, жоғары сапа ерекшеленбейді, ал күш-жігер мөлшерімен салыстырғанда өте үлкен болды. Сонымен, әрине, бәрібір өндірістік масштабта болады.

Сонымен, калий карбонатының сулы ерітіндісі CO-мен өзара әрекеттеседі 2KHCO-ның пайда болуына не әкеледі 3. Ол, өз кезегінде қызады, су мен көмірқышқыл газы шығарылады, қалған бөлігінде - бастапқы калий.

Қайырлы қызғылт қоспалар

Бұл затты шығарудың тағы бірнеше тәсілдері бар, бірақ қарапайым және тиімді, бірақ бұрын сипатталған ең қарапайым және тиімді.

Емдеу

Жоғарыда айтылғандай, калийдің екі түрі бөлінеді - кальцийлі және жарты ағаш. Калий карбонатын өңдеудің нақты әр түрлі алу үшін қалай жүзеге асырылады?

Біріншіден, тіпті олардың формулалары да ерекшеленеді. Жарты ағаш келесідей: k 2Co. 3+ 1,5 сағат 2O, яғни құрамында су бар. Алайда, бұл әдеттегіден гөрі гигроскопиялық. Осы формадан бастап сусыз форманы алуға болады - ұнтақты 130-160 градусқа дейін қыздыру жеткілікті.

Кальциленген нысан ағаш тізбектердегі күл ерітіндісінің булануымен алынған калий карбонатын өңдеуде алынады. Мұндай зат не.

Қуыққа арналған шешім

Ол тазалықпен ерекшеленеді, сондықтан ол калькаланған немесе кальцийленген болуы керек. Осы рәсімдердің бірін өткізгеннен кейін калий карбонаты ұнтағы ақ түспен алынады, ал оның шешімі толығымен түссіз. Бұл жағдайда зат құрамында су жоқ.

Қолдану

Ұзақ уақыт бойы, осы күнге дейін әр түрлі түрлердегі калий карбонаты көптеген салаларда және әртүрлі мақсаттарда қолданылады. Мысалы, оның керемет тазарту қабілеті әлі де сұйық сабын және басқа да тұрмыстық химикаттарды өндіруде қолданылады.

Сонымен қатар, калий - ғимарат шешімдеріне анти коррозияға қарсы қосымша. Бұл мүмкіндікте, бұл қоспаларды суыққа төзімді болуға мүмкіндік береді, бұл тіпті температурада да құрылысты жалғастыруға мүмкіндік береді. Оның әріптестеріндегі маңызды артықшылығы - бұл құрылымдардың коррозиясына, сондай-ақ болжауға болатын бағалауға әкелмейді

Қамырға қосымша

құрылымның беріктігіне әсер етеді.

Калия карбонаты әлі де жоғары сапалы оптика үшін кристалл және стақан өндірісінде қолданылады. Оған ауыстыру жоқ. Бұл заттың аналогтары, мысалы, отқа төзімді шыны өндірісінде жоқ.

Көбінесе калий - бұл бояулардың құрамдас бөлігі, сонымен қатар химия өнеркәсібінде, ол газ қоспаларынан сутегі сульфидін сіңіру үшін қолданылады - ол содадан әлдеқайда жақсы. Фармацевтика саласында орын бар: карбонатты калий кейбір реакцияларға қатысады, ал кейбір жерлерде ол бүйір нәтиже болып көрінеді. Өтінімнің тағы бір бағыты - өрт сөндіруші. Бұл ағаш құрылымдар өңделетін бұл зат, осылайша олардың отқа төзімділігін арттырады.

Қанша таңқаларлық емес, бірақ калий де диеталық қосымша болып табылады. Оның коды - E501, сондықтан ол E класына жатады. Мысалы, ол кондитерлік қорапта, мысалы, зімбір өндірісінде қолданылған. Жеңіл өнеркәсіпте бұл зат былғарыдан жасалған процеске де қатысады.

Ақыры, калийді калий тыңайтқыштарын өндіруде қолданудың жоғары перспективалары. Бұл қабілеттегі күл ұзақ уақыттан бері қолданылды, бірақ соңғы онжылдықтарда ол өндірістік өндірістен шығарылды. Мүмкін, жақын арада ұзақ уақыт бойы белгілі, бұл қолданылған минералды тыңайтқыштармен салыстырғанда ең зиянды.

Басқа мүмкіндіктер

Калий өте гигроскопиялық зат болғандықтан, оны орау, сақтау және тасымалдау ерекше жағдайларда өтеді. Әдетте, калий карбонаты қаптамасында бес қабатты сөмкелер қолданылады. Тек осы затқа кіруден қажетсіз судан аулақ бола аласыз.

Сонымен қатар, таңқаларлық емес, h-мен жақсы реакцияға қарамастан 2O, калий карбонаты ацетон мен этанолмен толығымен қанағаттанбайды.

Калий карбонаты E501 диеталық қоспасы ретінде де белгілі. Бұл көмірқышқыл газының және калий гидроксидінің химиялық реакциясымен жасалған жұқа кристалды ұнтақ. Зат өте ұзақ уақыт. Ескі күндері ол «Поташ» деп аталды.

Калия карбонаты 2.

Тарихи анықтама

Көмірқышқыл газы ұзақ уақыт калий деп аталды. Оның латынша шыққан сөзі. Оны оған беруге болады: Потт - Потт, күл - күл. Бұл сондай қызықты аударма - күлді күл. Неліктен мұндай таңқаларлық есім? Бұл оны алудың ескі әдісіне байланысты.

Коташ 17-19 ғасырларда үлкен танымалдылыққа ие болды. Ол негізгі химиялық реагент ретінде өнер көрсетті. Ол сол жылдардағы барлық салаларда қолданылған. Ресей империясында Петір өзінің инновациялық идеяларына қатыспады, алғаш рет 1721 жылы калий өндірісіне монополия енгізілді. Бүгінгі таңда калий карбонаты қауіпті заттардың 3-ші сыныбын білдіреді. Ол көптеген елдерде шығарылады.

Тарихтағы калий қосымшасы

Карбонатты калий

Сонымен, калий сияқты затты зерттеу және қолдану тарихы бір ғасырға жатпайды. Бір қызығы, ол ежелгі римдіктерге белгілі болды. Олар бұл заттың қасиеттерін бағалап, оны жуу үшін қолданды. Мұны алдымен күлдің тіпті күшті батыл дақтарды кетіре алатындығын байқады. Бірнеше ғасырлардан кейін олар ғылыми растауды тапты. Калий суға түсіп, сілтілік ортасын жасайды. Ондағы майлы заттар жай ғана шашыратуда.

Бір қызығы, көп мөлшерде XVII ғасырдың басында калий карбонатын қалай шығару керектігі туралы білуге ​​болады. Мұндай өндірісті тиімді деп атауға болады. Оны алу процесі уақытты қажет етті. Алдымен үлкен тасты ошақтар тұрғызды. Олар отынмен бірге берік от жағып, от жағыңыз. Содан кейін арнайы ағаш кескіште қатты ыстық су араластырылған және ағаш күлді араластырыңыз. Шешім алынды, ол таңқаларлық, бұл өте таңқаларлық, оның жанын суарып, оны тегіс етіп көрмейді. Әрине, мұнда шеберлік пен қабілеттілік қажет болды. Тіпті «суару» деп аталатын қолөнер шеберлігі пайда болды. Бірақ сіз қайсысыз? Ұзақ уақыт бойы мезгіл-мезгіл күлі ерітіндісімен суарылған от астында калий карбонатының қабаты пайда болды. Бұл процесті неғұрлым көп уақытқа созған сайын, қабат қалың болды. Қазір ол салқындағанша күте тұрды. Содан кейін ол тістеп, кішкентай баррельмен жүрді. Бірақ бұл процесті үнемді деп атауға болмайды. Бір килоттың бір коташын алу үшін, текше метр ағаштан кетеді.

Алудың заманауи әдістері

Калий карбонаты 4.

Ең оңай калий карбонаты алькали мен дәнді дақылдардан күлді шайқау процесінде алкалиден алады. Калий өсімдік қалдықтарының еритін компонентінде ең тұрақты. Жақында бұл затты алу принципі осындай болды. Төменгі тесіктері бар саз ыдысы күлді орналастырды. Содан кейін ол қысылды. Ыстық сумен қатаң түрде құйылды. Ол барлық күл қабатынан өтіп, контейнерге апару керек еді. Содан кейін ол тағы да кемеге қайтадан құйылды, өйткені сұйықтық қалың консистенцияға ие болмағанша. Содан кейін артық су буланып, салқындағаннан кейін калий алынды. Бүкіл процесс алдыңғы қатарынан әлдеқайда үнемді болды. Бұл күл емес еді.

Бүгінгі таңда бұл зат KCL электролизінің нәтижесінде алынады. Бұл күрделі химиялық реакциялар тізбегі. Нәтижесінде калий карбонатының гидролизі жүзеге асырылады. Өзара әрекеттесу гидроксидті және көмірқышқыл газын алады. Реакция формуласы келесідей: 2 (con) + 2→ К. 2Солай 3+ N. 2О

Калий карбонатының жалпы қасиеттері

Калий карбонаты 1.

Бұл химикат келесі қасиеттерге ие:

- Ол бірден суда ериді.

- Бұл зат этанолға бөлінбейді.

- калий кристалды карбонатты балқу нүктесі - 891 градус.

- Зат алкалидің айқын дәмі бар.

- Калий көмірқышқыл газының диоксиді иісі жоқ.

Кристалллы күйде, калий карбонаты кератолитикалық және антимикробты әсер ететінін білу маңызды. Оның бактерицидтік қасиеттерін құрғақ заттар мен оның шешімі күшті сілтілі екендігімен түсіндіруге болады. Бұл жағдайда оның температурасы соғұрлым жоғары, қасиеттері күшті. Коташ-Синчор микробтар мен микроскопиялық зиянкестерді өлтіретін құрал ретінде пайдаланылды.

Қолдану

Калий карбонатының гидролизі

Сілтілік қасиеттерінің арқасында көмірқышқыл газы қышқылдық деңгейін реттеуге қабілетті. Сондай-ақ, ол ылғалдың артық болуымен күресуі керек, майды және сулы ерітінділерді біртекті массаға араластыру керек. Оны қамырды пісіру қамыры ретінде пайдалануға болады. Бұл зат алкогольді ішімдіктер өндірісінде қолданылады. Мұнда ол тұрақтандырғыш ретінде қолданылады. Әрине, калий карбонаты қауіпті зат, сондықтан ол тамақ өнеркәсібіндегі аз мөлшерде қолданылады.

Ауыл шаруашылығында ұзақ уақыт калий тыңайтқыш ретінде белгілі. Бұл мәдени өсімдіктер мен басқа зиянкестермен өсіруге кедергі келтіреді. Көмірқышқыл газының шешімі паш сапасын едәуір жақсардай алады. Оның қасиеттері шамадан тыс қышқылдық топырақтан алынғандығына ықпал етеді. Бұл заттың дезинфекциялық бөлмелерін шешу. Әсіресе мал сақталған жерде. Бұл тауық көшірмелері, қораптар, шұңқырлар.

Мен калий карбонаты мен фармацевтикалық қолданғанымды таптым. Бұл антипаразиттік жақпа және суспензиялардың белсенді мәні. Олар мұндай паразиттермен биттер мен қышыма сияқты тиімді күреседі.

E501 тағамдық қоспасы

E501 тамақ қоспасы - бұл жұқа түйіршікті ұнтақ. Ол аспаздық өнімдер мен алкогольді ішімдіктердің құрамдас бөлігі ретінде қолданылады. Бұл содты ішудің қосындысы. Қазіргі уақытта бұл көптеген елдерде танымал. Ежелгі уақытта калий карбонаты зімбірдегі аз мөлшерде қосылды.

Оның негізгі атауымен қатар, бұл диеталық қосымша жасырын және басқа да танымал атаулармен жасырылған. Бұл карбонат және калий және калий карбонаты. Бірақ іс жүзінде бұл бірдей зат болып табылады. Адам денсаулығына қауіпті және қатты тітіркенуді тудыруы мүмкін.

Залал

Калия Формула карбонаты

Зерттеу нәтижесінде калий карбонаты екендігі дәлелденді (формула) 2Солай 3) Адам ағзасын қабылдайды. Бірақ әділеттілік үшін бұл тек тоқтата тұру кезінде қауіпті екенін атап өткен жөн. Егер ол жоғарғы тыныс жолдарына түссе, бұл әрине, күшті тітіркендіреді және аллергиялық реакция тудырады. Астматикалық ұстамалар созылмалы формасы бар науқастарда да көрсетілуі мүмкін.

Бұл зат сондай-ақ дымқыл теріге және шырышты суға және көздің көзіне тиіп, жергілікті тітіркену мен қышуды тудырады. Манифестер және экзема түрінде. Егер ұнтақ қару немесе бетке түссе, дереу сумен жуу керек.

Калий карбонатын демап, ұрғанда алғашқы көмек

Бұл зат ағзадағы маңызды процестерге қауіп төндірмейді. Бірақ бұл теріс белгілердің массасын арандатуы мүмкін. Ингаляция кезінде тітіркену және ісіну байқалады. Сондықтан жедел жәрдем шақыру керек. Содан кейін жарақаттанған ауаны жасаңыз.

Егер зат шырышты қабықтармен немесе теріге құлап қалса, оны дереу штамм болуы керек. 15 минут суық ағынды сумен жуыңыз. Егер зат асқазанға қандай да бір себептермен құлаған болса, олар жуады.

Добавить комментарий