Potash is ... Potash-formule en applicatie

Potash is een onofficiële naam van een substantie die chemici kaliumcarbonaat wordt genoemd. Dit zout is sinds de oudheid bekend aan mensen, omdat het in as zit. Eerder heette dit woord een droog residu na verdamping van een oplossing van plantenverbrandingsproducten. Dus wat is er nu bekend over Potash?

Formule

Een andere naam van deze stof is een koolstofdioxide. En de chemische formule is geschreven - k 2Co. 3. Het is het middenzout van kalium en coalinezuur. Dit betekent dat de Potash-oplossing niet zuur of eenvoudig is, het is neutraal. Voor een lange tijd, zijn verward met voedsel soda - Nahco 3.

Geschiedenis van openen en studeren

Natuurlijk weten we niet zeker wie de eerste kandidoogstop, omdat hij bekend was in het oude Griekenland en Rome. Toen werd hij geïsoleerd uit as en gebruikt voor het wassen. Het is nieuwsgierig dat het lange tijd verward was met een andere substantie - kaliumbicarbonaat. Bekend voor ons voedsel soda, potas - samen werden ze eenvoudig alkalische of alkalische zouten genoemd. Ze begonnen ze te onderscheiden in de XVIII-XIX eeuwen. Voor de eerste keer werd het in 1759 bekend, toen Andreas Marggraf ontdekte dat de soda minerale alkali is, terwijl Potash groente is. En in 1807 had Gamphrey Davy de chemische samenstelling van elk van deze stoffen vastgesteld.

De eerste verwijzingen naar de productie van Potash behoren tot de XIV-eeuw. De grootste van de ondernemingen waren gevestigd in Duitsland en Scandinavische landen. Kaliumcarbonaat werd gebruikt in zeep, een bewolkte industrie, verven ondernemingen. In de XV-eeuw veranderde Rusland in de concurrentie. Daarvoor werd het niet schoongemaakt om Potash uit as toe te wijzen, maar gewoon geëxporteerde brandende producten samen met, bijvoorbeeld bont. De glasindustrie in Rusland als in het buitenland had ook deze substantie nodig. De vraag groeide, en een zin groeide met hem.

Trouwens, de naam "Potash" zelf is een letterlijk fooi van de methode om het in de oudheid te verkrijgen. Het feit is dat in het Latijn het klinkt als Potassa, wat op zijn beurt de fusie is van de woorden "Ash" en "pot".

Chemische en fysieke eigenschappen

Potas

In de loop van experimenten met deze substantie ontvingen wetenschappers informatie over bepaalde kwaliteiten die inherent zijn. Tot op heden is het bekend dat Clean Potash onder normale omstandigheden een solide is

In de vorm van kleurloze kristallen of wit poeder. De dichtheid - 2,43 g / cm

3

. Smelttemperatuur van kaliumcarbonaat - 891 graden Celsius. Het heeft een hoge hygroscopiciteit.

Deze substantie is geen explosie of brand gevaarlijk. Als u in natte huid of slijmvlies aankomt, veroorzaakt irritatie. Aldus wordt aangenomen dat de derde klasse van gevaar is.

Variëteiten en vormen

Er zijn twee soorten potas: gecalcineerd en halfronde. In tegenstelling tot de tweede bevat het eerste formulier geen water - in het calcinatieproces

Potash-formule

Organische stoffen worden verdampt, evenals organisch materiaal, daardoor wordt de kaliumcarbonaatoplossing van deze soort volledig kleurloos.

Daarnaast onderscheiden ze zweet en variëteiten, wat er maar drie toe te wijzen. De kwaliteit van het eindproduct hangt af van de inhoud van dergelijke onzuiverheden als ijzer, aluminium, chloriden, natrium- en zwavelzouten. Ook wordt bij het toewijzen van een variëteit een massafractie van neerslag in een oplossing en verlies tijdens calcinering in aanmerking genomen.

Prooi

Hoewel het gebruik van Potash niet op zo'n enorme schaal optreedt, zoals in het geval van frisdrank, wordt het nog steeds actief door mensen gebruikt. Maar eerst moet je het krijgen. In kleine hoeveelheden kan dit zelfs thuis worden gedaan.

Soda potas

Allereerst is het noodzakelijk om te verkrijgen tot uw beschikking van de as van plantaardige oorsprong. Dan moet je het oplossen in een bepaalde hoeveelheid warm water, goed geroerd en een tijdje te wachten. Vervolgens moet u beginnen met het verspreiden van een oplossing met een mengsel van organische stoffen, die kristalverlies veroorzaakt. Natuurlijk zal kaliumcarbonaat op een vergelijkbare manier worden gemarkeerd, niet van hoge kwaliteit, en de moeite besteedde te groot in vergelijking met het bedrag. Dus, natuurlijk gebeurt alles anders op industriële schaal.

Dus een waterige oplossing van kaliumcarbonaat interageert met CO 2Wat leidt tot de vorming van KHCO 3. Het is op zijn beurt verwarmd en water en koolstofdioxide wordt in de rest (de eerste potas) vrijgegeven.

Potash-antiorous additief

Er zijn nog meer manieren om deze substantie te produceren, maar de eenvoudigste en effectieve zijn die eerder beschreven.

Behandeling

Zoals al vermeld, worden twee soorten potas onderscheiden - gecalcineerd en halve boom. Hoe vindt het kaliumcarbonaatverwerking plaats om een ​​bepaalde variëteit te krijgen?

Allereerst verschillen zelfs hun formules. De halve boom ziet er als volgt uit: K 2Co. 3+ 1,5 uur 2O, dat wil zeggen, het bevat aanvankelijk water. Het is echter nog meer hygroscopisch dan de gebruikelijke. Uit dit formulier is het mogelijk om een ​​watervrije vorm te verkrijgen - het is genoeg om het poeder te verwarmen tot 130-160 graden Celsius.

De gecalcineerde vorm wordt verkregen bij het verwerken van kaliumcarbonaat verkregen door verdamping van de oplossing van as in houten kettingen. Een dergelijke stof is niet.

Potache-oplossing

Het verschilt in zuiverheid, dus het moet worden gecalcineerd of gecalcineerd. Na het uitvoeren van een van deze procedures, wordt kaliumcarbonaatpoeder verkregen door wit, en de oplossing is volledig kleurloos. In dit geval bevat de stof geen water.

Gebruik makend van

Voor een lange tijd, tot op de dag van vandaag wordt kaliumcarbonaat in verschillende soorten gebruikt in een enorm aantal industrieën en met verschillende doeleinden. Het uitstekende reinigingsvermogen wordt bijvoorbeeld nog steeds gebruikt bij de vervaardiging van vloeibare zeep en andere huishoudelijke chemicaliën.

Bovendien is Potash een anti-corrosief additief voor de bouwoplossingen. In deze hoedanigheid kunnen mengsels meer bestand zijn tegen kou, waardoor het mogelijk is om door te gaan met de constructie, zelfs bij vrij lage temperaturen. Het significante voordeel van de tegenhangers is dat het geen corrosie van structuren veroorzaakt, evenals evaluaties die dat kunnen

Potash-applicatie

invloed op de sterkte van de structuur.

Kalia Carbonate wordt nog steeds gebruikt bij de productie van kristal en glas voor optica van hoge kwaliteit. Er is geen vervanging voor hem. Er zijn geen analogen van deze substantie, bijvoorbeeld bij de vervaardiging van vuurvast glas.

Vaak is Potash een component van verven, ook in de chemische industrie, het wordt gebruikt om waterstofsulfide uit gasmengsels te absorberen - het geeft veel beter dan soda. Er is een plaats in farmaceutisch: Carbonaat-kalium neemt deel aan enkele reacties, en op sommige plaatsen wordt het weergegeven als een zijresultaat. Een ander toepassingsgebied is een brandweerman. Het is deze substantie dat houten structuren worden behandeld, waardoor hun brandwerendheid wordt verhoogd.

Het maakt niet uit hoe verrassend genoeg, maar Potash is ook een voedingssupplement. Zijn code is E501, dus het verwijst naar de klasse E. Voor een tijdje werd hij in een koffieboekje gebruikt, bijvoorbeeld bij de productie van peperkoek. In de lichte industrie neemt deze stof ook deel aan het proces van het dekleer.

Ten slotte, hoge vooruitzichten voor het gebruik van potas in de vervaardiging van fijne potasmeststoffen. De as in deze capaciteit werd vanaf de lange tijd toegepast, maar in de afgelopen decennia werd het uit de industriële vervaardiging geduwd. Waarschijnlijk, in de nabije toekomst, een werkwijze bekend en is het minst schadelijk in vergelijking met minerale meststoffen die nu worden gebruikt.

Andere mogelijkheden

Aangezien Potash een extreem hygroscopische substantie is, ondergaan de verpakking, opslag en transport in speciale voorwaarden. In de regel worden vijflagige zakken gebruikt voor de verpakking van kaliumcarbonaat. Alleen zodat u ongewenst water kunt vermijden om deze substantie in te voeren.

Bovendien, ongeacht hoe verrassend, ondanks de uitstekende reactie met H 2O, kaliumcarbonaat is volledig ontevreden over aceton en ethanol.

Kaliumcarbonaat is ook bekend als het E501-voedingssupplement. Dit is een fijn kristallijn poeder gevormd door de chemische reactie van koolstofdioxide en kaliumhydroxide. De stof is vrij lang. In de oude dagen werd hij "Potash" genoemd.

Kalia Carbonate 2.

Historische referentie

Kooldioxide is lange tijd Potash genoemd. Het woord dat het een Latijnse oorsprong heeft. Het kan worden overgedragen: Pott - Pot, Ash - Ash. Dit is zo'n interessante vertaling - Ash Pot. Waarom is zo'n vreemde naam? Dit komt door de oude manier om het te verkrijgen.

Potash verwierf grote populariteit in 17-19 eeuwen. Hij trad op als het belangrijkste chemische reagens. Het werd in bijna alle industrieën van die jaren gebruikt. In het Russische rijk was Peter niet betrokken bij zijn innovatieve ideeën, de eerste introduceerde een monopolie op de productie van Potash in 1721. Tegenwoordig verwijst Kaliumcarbonaat naar de 3e klasse van gevaarlijke stoffen. Het wordt in veel landen geproduceerd.

Potash-applicatie in de geschiedenis

Carbonaatkalium

Dus de geschiedenis van onderzoek en het gebruik van een dergelijke substantie, als Potash, heeft geen eeuw. Interessant is dat hij de oude Romeinen bekend was. Ze waardeerden de eigenschappen van deze substantie en gebruikten het voor het wassen. Het waren ze die het eerst merkten dat de as zelfs sterke gewaagde vlekken van dingen kon verwijderen. Slechts een paar eeuwen later vonden ze wetenschappelijke bevestiging. Het blijkt dat potas, in het water valt, een alkalische omgeving creëert. Vetstoffen erin zijn simpelweg besprenkeld.

Het is opmerkelijk dat in grote volumes leerden hoe het kaliumcarbonaat al aan het begin van de zeventiende eeuw te produceren. Een dergelijke productie kan rechtmatig industrieel worden genoemd. Het proces van het verkrijgen was tijdrovend. Eerst gebouwd grote stenen foci. Ze hebben een sterk vreugdevuur opgeblazen, die het met brandhout ondersteunen. Dan in een speciale houten chopper gemengd sterk heet water en gekookte houtas. De oplossing werd verkregen, die, vreemd genoeg, het klinkt, een vreugdevuur verworpen, naar hem kijken om niet te gladderen. Natuurlijk was de vaardigheid en het vermogen hier vereist. Zelfs speciale mensen getrainde ambachten verschenen, die "Watering" wordt genoemd. Maar hoe heb je Potash gekregen? Onder het vuur, dat gedurende een lange tijd periodiek geïrrigeerd werd met een oplossing van as, verscheen een laag kaliumcarbonaat. En hoe meer tijd het deze proces kostte, was de gelaagdheid dikker. Nu bleef het alleen maar wachten tot hij koelde. Toen werd hij gebeten en rolde langs een kleine vaten. Maar dit proces kon niet zuinig worden genoemd. Om een ​​kilogram potas te krijgen die een kubieke meter hout verlaten.

Moderne methoden om te krijgen

Kaliumcarbonaat 4.

Het eenvoudigste kaliumcarbonaat komt van de alkali in het proces van uitloging van het water van de as van algen en ontbijtgranen. Potash is het meest consistent in de oplosbare component van plantenresiduen. Relatief recent was het principe van het verkrijgen van deze stof zodanig. Het kleitvat met een klein gat aan de onderkant werd assen geplaatst. Toen was ze opgerampt. Strikt gemeten gemeten door warm water. Ze moest door de hele laag as en sleep naar een container. Toen werd ze weer in het vat gegoten, dus zolang de vloeistof geen dikke consistentie heeft gekocht. Toen werd het overtollige water verdampt en werd Potash verkregen na afkoeling. Het hele proces was veel economischer dan de vorige. Het was niet zo veel as.

Tegenwoordig wordt deze stof verkregen als gevolg van KCL-elektrolyse. Dit is een keten van complexe chemische reacties. Als gevolg hiervan wordt hydrolyse van kaliumcarbonaat uitgevoerd. De interactie neemt hydroxide naar en koolstofdioxide. De reactieformule is als volgt: 2 (con) + met 2→ K. 2ZO 3+ N. 2О

Algemene eigenschappen van kaliumcarbonaat

Kaliumcarbonaat 1.

Deze chemische stof heeft de volgende eigenschappen:

- het lost onmiddellijk op in water.

- Deze substantie splitst niet in ethanol.

- Het smeltpunt van kaliumkristallijncarbonaat is 891 graden Celsius.

- De substantie heeft een uitgesproken smaak van alkali.

- Kalium koolstofdioxide heeft geen geur.

Het is belangrijk om te weten, in de kristallijne staat, kaliumcarbonaat heeft een keratolytisch en uitgesproken antimicrobieel effect. De bacteriedodende eigenschappen kunnen worden verklaard door het feit dat de droge stof en de oplossing een sterke alkali is. In dit geval, hoe hoger zijn temperatuur, hoe sterker de eigenschappen gemanifesteerd. Potash Sincecore werd gebruikt als een middel dat microben en microscopische ongedierte doodt.

Toepassing

Hydrolyse van kaliumcarbonaat

Vanwege de alkalische eigenschappen kan koolstofdioxide het zuurgraad aanpassen. Ook moet hij worstelen met een overmaat aan vocht, mengolie en waterige oplossingen in een homogene massa. Het kan worden gebruikt als deeg bakseldeeg. Deze stof wordt gebruikt bij de productie van alcoholische dranken. Hier wordt het gebruikt als een stabilisator. Natuurlijk is kaliumcarbonaat een gevaarlijke stof, dus wordt het gebruikt in kleine hoeveelheden in de voedingsindustrie.

In de landbouw staat nogal een lange tijd Potash bekend als meststof. Het voorkomt fokken op culturele planten insecten en andere plagen. De koolstofdioxide-oplossing kan de kwaliteit van de PASH aanzienlijk verbeteren. De eigenschappen dragen bij aan het feit dat overmatige zuurgraad is afgeleid van de grond. De oplossing van deze substantie desinfecteerde kamers. Vooral waar het vee is bewaard. Dit zijn kippenkopieën, stallen, varkensvaren.

Ik vond mijn gebruik van kaliumcarbonaat en farmaceutisch. Dit is een werkzame substantie van antiparasitaire zalven en suspensies. Ze vechten effectief met dergelijke parasieten als luizen en schurft.

Voedseladditief E501

Voedseladditief E501 is fijn gekorreld poeder. Het wordt gebruikt als een component van culinaire producten en alcoholische dranken. Het is een mengsel van drinkende frisdrank. Momenteel wordt het in veel landen erkend. In de oudheid werd kaliumcarbonaat toegevoegd in kleine hoeveelheden in peperkoek.

Naast de hoofdnaam is dit voedingssupplement verborgen en onder andere niet minder bekende namen. Dit is het dicalcarbonaat en potas en kaliumcarbonaat. Maar in werkelijkheid is het dezelfde substantie. Het is onveilig voor de menselijke gezondheid en kan sterke irritatie oproepen.

Kwaad

Kalia Formula Carbonate

Als gevolg van onderzoek wordt bewezen dat kaliumcarbonaat (formule tot 2ZO 3) Haves het menselijk lichaam. Maar het belang van Justitie moet worden opgemerkt dat het alleen gevaarlijk is in suspensie. Als het de bovenste luchtwegen binnenkomt, zal het zeker de sterkste irritatie en een allergische reactie veroorzaken. Astmatische aanvallen kunnen ook worden getoond bij patiënten met een chronische vorm.

Deze stof veroorzaakt ook lokale irritatie en jeuk als het de natte huid en slijm mond en ogen raakt. Manifesteert en in de vorm van eczeem. Als het poeder in armen of gezicht raakt, is het noodzakelijk om onmiddellijk met water af te wasten.

Eerste hulp bij het inademen en raken van kaliumcarbonaat

Deze substantie bedreigt de vitale processen niet in het lichaam. Maar ondertussen kan het een massa negatieve symptomen veroorzaken. Bij inademing worden irritatie en zwelling waargenomen. Daarom is het noodzakelijk om de ambulance onmiddellijk te bellen. Maak dan de gewonde lucht.

Als de stof viel op slijmvliezen of huid, moet het onmiddellijk worden gespannen. Gewassen met koud stromend water gedurende 15 minuten. Als de stof om de een of andere reden in de maag viel, maken ze wassen.

Добавить комментарий