Kali ist ... Kalash-Formel und Antrag

Kali ist ein inoffizieller Name einer Substanz, die Chemiker als Kaliumcarbonat genannt wird. Dieses Salz ist den Menschen seit der Antike bekannt, da es in Asche enthalten ist. Zuvor wurde dieses Wort nach dem Verdampfen einer Lösung von Pflanzenverbrennungsprodukten als trockener Rückstand bezeichnet. Also, was ist jetzt von Kalaunt bekannt?

Formel

Ein anderer Name dieser Substanz ist ein Kohlendioxid. Und seine chemische Formel ist so geschrieben - k 2Kugel 3. Es ist das mittlere Salz von Kalium und Kohlesäure. Dies bedeutet, dass die Kali-Lösung nicht sauer oder basisch ist, es ist neutral. Seit langer Zeit, sein verwirrt mit Nahrungsmittel Soda - NaHCO 3.

Geschichte des Eröffnungs- und Studiums

Natürlich wissen wir natürlich nicht sicher, wer der erste erhielt, weil er im antiken Griechenland und in Rom bekannt war. Dann wurde er von Asche isoliert und zum Waschen verwendet. Es ist neugierig, dass es lange Zeit mit einer anderen Substanz verwirrt war - Kaliumbicarbonat. Die US-Nahrungsmittel-Soda, Kali, zusammen bekannt, wurden sie einfach alkalische oder alkalische Salze genannt. Sie begannen, sie in den Jahrhunderten XVIII-XIX zu unterscheiden. Zum ersten Mal wurde er 1759 bekannt, als Andreas Marggraf herausfand, dass die Soda mineralische Alkali ist, während Kalash gemüse ist. Und 1807 hatte Gamphrey Davy die chemische Zusammensetzung jedes dieser Substanzen eingerichtet.

Die ersten Hinweise auf die Produktion von Kali gehören zum XIV-Jahrhundert. Das größte der Unternehmen befand sich in Deutschland und skandinavischen Ländern. Kaliumcarbonat wurde in Seifen, einer bewölkten Industrie, färbenden Unternehmen verwendet. Im 15. Jahrhundert wurde Russland in den Wettbewerb umgewandelt. Zuvor wurde es nicht gereinigt, Kotoras von Asche zuzuteilen, aber einfach brennende Produkte zusammen mit beispielsweise Pelzen exportiert. Die Glasindustrie in Russland und im Ausland brauchte auch diesen Stoff. Nachfrage wuchs, und ein Satz wuchs mit ihm.

Der Name "Kali" selbst ist übrigens eine buchstäbbare Spitze des Verfahrens, um es in der Antike zu erhalten. Die Tatsache ist, dass es in lateinischer er klingt wie Potassa, was wiederum der Zusammenschluss der Wörter "Asche" und "Topf" ist.

Chemische und physikalische Eigenschaften

Kotash It

Im Verlauf der Experimente mit diesem Stoff erhielten Wissenschaftler Informationen über bestimmte Eigenschaften, die ihm inhärent sind. Bislang ist es bekannt, dass sauberer Kali unter normalen Bedingungen ein Feststoff ist

In Form von farblosen Kristallen oder weißem Pulver. Seine Dichte - 2,43 g / cm

3

. Schmelztemperatur von Kaliumcarbonat - 891 Grad Celsius. Es hat eine hohe Hygroskopizität.

Diese Substanz ist nicht explosion oder feuergefährdend. Wenn Sie in nasse Haut oder Schleimhaut geraten, verursacht Irritation. So wird es der dritten Gefahrklasse angenommen.

Sorten und Formen.

Es gibt zwei Arten von Kali, calciniert und halb rund. Im Gegensatz zu der zweiten enthält das erste Formular nicht Wasser - im Kalzinierungsprozess

Kaliformel

Organische Substanzen werden eingedampft, als auch organisches Material, dadurch wird die Kaliumcarbonatlösung dieser Spezies vollständig farblos.

Darüber hinaus unterscheiden sie Schweiß- und Sorten, verweisen nur drei. Die Qualität des Endprodukts hängt vom Inhalt solcher Verunreinigungen ab, als Eisen-, Aluminium-, Chloride, Natrium- und Schwefelsalze. Bei der Zuweisung einer Sorte wird auch ein Massenfraktion an Niederschlag, der während der Kalzinierung in eine Lösung und Verluste fiel, berücksichtigt.

Beute

Obwohl der Einsatz von Kalassen nicht in einem so großen Maßstab auftritt, ist es wie bei Soda, wie im Fall von Soda, immer noch aktiv von Menschen verwendet. Aber zuerst brauchen Sie es, um es zu bekommen. In kleinen Mengen kann dies auch zu Hause erfolgen.

Soda-Kali.

Zunächst ist es notwendig, bei Ihrer Entsorgungsreihen von Pflanzenursprungs zu erhalten. Dann müssen Sie es in einer bestimmten Menge heißem Wasser auflösen, wodurch gut gerührt und auf eine Weile wartet. Als nächstes müssen Sie eine Lösung mit einer Mischung aus organischen Substanzen streuen, die Kristallverlust verursacht. Natürlich unterscheidet sich Kaliumcarbonat, das auf ähnliche Weise hervorgehoben ist, nicht von hoher Qualität, und der Aufwand, der im Vergleich zum Betrag zu groß ausgegeben wird. Natürlich passiert alles, sonst alles in der Industrie.

Also interagiert wässrige Lösung von Kaliumcarbonat mit CO 2Was führt zur Bildung von KHCO 3. Es wird wiederum erhitzt, und Wasser und Kohlendioxid werden im Rest - der Anfangskonotik freigesetzt.

Kali-perioroses Additiv.

Es gibt mehrere Möglichkeiten, diesen Stoff herzustellen, aber das einfachste und effektive sind diejenigen, die früher beschrieben werden.

Behandlung

Wie bereits erwähnt, werden zwei Arten von Kalisprogrammen unterschieden - calciniert und halbbaum. Wie erfolgt Kaliumcarbonatverarbeitung, um eine bestimmte Vielfalt zu erhalten?

Zunächst unterscheiden sich sogar ihre Formeln. Der Halbbaum sieht so aus: K 2Kugel 3+ 1,5h 2O, das heißt, es enthält zunächst Wasser. Es ist jedoch noch hygroskopisch als der übliche. Aus diesem Formular ist es möglich, wasserfreie Form zu erhalten - es reicht aus, um das Pulver auf 130-160 Grad Celsius zu erwärmen.

Die calcinierte Form wird in der Verarbeitung von Kaliumcarbonat erhalten, das durch Verdampfen der Aschelösung in Holzketten erhalten wird. Eine solche Substanz ist ne.

Potache-Lösung

Es unterscheidet sich in der Reinheit, sodass sie entweder calciniert oder calciniert werden muss. Nach einer dieser Verfahren wird Kaliumcarbonatpulver von Weiß erhalten, und seine Lösung ist vollständig farblos. In diesem Fall enthält die Substanz kein Wasser.

Verwendet

Bis heute wird Kaliumcarbonat in verschiedenen Arten in einer Vielzahl von Industrien und mit verschiedenen Zwecken eingesetzt. Beispielsweise wird seine hervorragende Reinigungsfähigkeit immer noch bei der Herstellung von flüssigen Seife und anderen Haushaltschemikalien eingesetzt.

Darüber hinaus ist Potash ein antikrosives Zusatzstoff für die Gebäudelösungen. In dieser Kapazität können Mischungen für kalt widerstandsfähiger sein, was es ermöglicht, den Bau auch bei recht niedrigen Temperaturen fortzusetzen. Sein erheblicher Vorteil gegenüber den Kollegen besteht darin, dass er keine Korrosion von Strukturen verursacht, sowie Auswertungen, die könnten

Kali-Anwendung

beeinflussen die Stärke der Struktur.

Kalia Carbonat wird immer noch bei der Herstellung von Kristall und Glas für hochwertige Optik verwendet. Es gibt keinen Ersatz für ihn. Es gibt keine Analoga dieser Substanz, beispielsweise bei der Herstellung von feuerfestem Glas.

Oft ist Kali Bauteil von Farben, auch in der chemischen Industrie, es wird verwendet, um Hydrogensulfid von Gasgemischen zu absorbieren - es ist viel besser als Soda. Es gibt einen Platz in der Pharmazeutika: Carbonat-Kalium beteiligt sich an einigen Reaktionen, und an einigen Stellen erscheint es als ein Nebenergebnis. Ein weiterer Anwendungsbereich ist ein Feuerwehrmann. Es ist diese Substanz, dass Holzstrukturen behandelt werden, wodurch deren Feuerwiderstand erhöht wird.

Egal wie überraschend, aber Kali ist auch ein Nahrungsergänzungsmittel. Sein Code ist E501, daher bezieht sich er auf die Klasse E. Für eine Weile wurde er beispielsweise in einem Süßwarenfall verwendet, beispielsweise bei der Herstellung von Lebkuchen. In der leichten Branche beteiligt sich diese Substanz auch an dem Prozess des Decking-Leders.

Schließlich hohe Aussichten für die Verwendung von Kali bei der Herstellung von feinen Kali-Düngemitteln. Die Asche in dieser Kapazität wurde von der letzten Zeit angewendet, aber in den letzten Jahrzehnten wurde es in die industrielle Herstellung gedrängt. Wahrscheinlich, in naher Zukunft, ein Verfahren, das seit langem bekannt ist, und ist im Vergleich zu den jetzt verwendeten mineralischen Düngemitteln am wenigsten schädlich.

Andere Eigenschaften

Da Kalash eine extrem hygroskopische Substanz ist, werden ihre Verpackung, Lagerung und Transport in besonderen Bedingungen unterzogen. In der Regel werden fünfschichtige Beutel für Kaliumcarbonatverpackungen verwendet. Nur so können Sie unerwünschte Wasser vermeiden, um diese Substanz einzudringen.

Außerdem, egal wie überraschend, trotz der hervorragenden Reaktion mit h 2O Kaliumcarbonat ist mit Aceton und Ethanol völlig unzufrieden.

Kaliumcarbonat ist auch als E501 Nahrungsergänzungsmittel bekannt. Dies ist ein feinkristallines Pulver, das durch die chemische Reaktion von Kohlendioxid und Kaliumhydroxid gebildet wird. Die Substanz ist ziemlich lange. In den alten Tagen wurde er als "Kalash" genannt.

Kalia Carbonat 2.

Historische Referenz

Kohlendioxid wurde seit langem als Kali genannt. Das Wort hat einen lateinischen Ursprung. Es kann darauf übertragen werden: Pott - Pot, Asche. Dies ist ein solcher interessanter Übersetzungs-Ash-Topf. Warum ist ein so seltsamer Name? Dies ist auf den alten Weg zurückzuführen, um es zu erhalten.

Kalash hat in 17-19 Jahrhunderten große Beliebtheit erworben. Er trat als wichtiges chemisches Reagenz auf. Es wurde in fast allen Branchen dieser Jahre eingesetzt. Im russischen Reich war Peter nicht an seinen innovativen Ideen beteiligt, der erste ein Monopol auf die Produktion von Kaliwiener 1721 eingeführt. Heute bezieht sich Kaliumcarbonat auf die dritte Klasse von gefährlichen Substanzen. Es wird in vielen Ländern hergestellt.

Kali-Anwendung in der Geschichte

Carbonatkalium

Die Geschichte der Forschung und Verwendung einer solchen Substanz, als Kali, hat also kein Jahrhundert. Interessanterweise war er den alten Römer bekannt. Sie schätzten die Eigenschaften dieser Substanz und verwendeten sie zum Waschen. Sie waren zuerst bemerkt, dass die Asche noch starke mutige Flecken von Dingen entfernen konnte. Nur wenige Jahrhunderte später fanden sie wissenschaftliche Bestätigung. Es stellt sich heraus, dass Kali, in das Wasser fallen, eine alkalische Umgebung erzeugt. Fettsubstanzen in ihm streuen einfach.

Es ist bemerkenswert, dass in großen Mengen gelernt hat, Kaliumcarbonat bereits zu Beginn des 17. Jahrhunderts herzustellen. Eine solche Produktion könnte rechtmäßig industriell genannt werden. Der Prozess der Erzielung war zeitaufwändig. Erst baute große Stein-Foci. Sie bündelten ein starkes Lagerfeuer und unterstützten es mit Brennholz. Dann gemischt in einem speziellen Holzhacker stark heißes Wasser und kochte Holzasche. Die Lösung wurde erhalten, wodurch es seltsamerweise klingt, ein Lagerfeuer bewässert und ihn nicht glättete, dass er nicht glatter ist. Natürlich waren hier die Fähigkeit und die Fähigkeit erforderlich. Sogar spezielle Menschen geschultes Handwerk erschienen, die als "Watering" genannt wurden. Aber wie hast du Kalash bekommen? Unter dem Feuer, das für lange Zeit mit einer Lösung von Asche regelmäßig bewässert wurde, erschien eine Schicht von Kaliumcarbonat. Und desto mehr Zeit hat es diesen Prozess gedacht, die Schichtung war dicker. Jetzt blieb es nur noch zu warten, bis er kühlte. Dann wurde er gebissen und entlang einer kleinen Fässer gerollt. Dieser Prozess konnte jedoch nicht wirtschaftlich bezeichnet werden. Um ein Kilogramm Kalib zu erhalten, lassen Sie ein Kubikmeter Holz.

Moderne Methoden zum Erhalten

Kaliumcarbonat 4.

Das einfachste Kaliumcarbonat kommt vom Alkali, um das Wasser von Asche aus Algen und Getreide auszusaugen. Kali ist am stärksten in der löslichen Komponente von Pflanzenrückständen. Relativ kürzlich war das Prinzip der Erzielung dieser Substanz so. Das Lehmgefäß mit einem kleinen Loch an der Unterseite wurde Asche gegeben. Dann wurde sie aufgeregt. Streng mit heißem Wasser gemessen. Sie musste durch die gesamte Ascheschicht gehen und in einen Behälter ziehen. Dann wurde sie wieder in das Gefäß gegossen, solange die Flüssigkeit keine dicke Konsistenz erwerbte. Dann wurde das überschüssige Wasser eingedampft und nach dem Abkühlen erhalten. Der gesamte Prozess war viel wirtschaftlicher als der vorherige. Es war nicht so viele Asche.

Heute wird diese Substanz infolge der KCl-Elektrolyse erhalten. Dies ist eine Kette komplexer chemischer Reaktionen. Infolgedessen wird die Hydrolyse von Kaliumcarbonat durchgeführt. Die Wechselwirkung bringt Hydroxid nach und Kohlendioxid. Die Reaktionsformel ist wie folgt: 2 (con) + mit 2→ K. 2SO 3+ N. 2О

Allgemeine Eigenschaften von Kaliumcarbonat

Kaliumcarbonat 1.

Diese Chemikalie hat die folgenden Eigenschaften:

- Es löst sich sofort in Wasser auf.

- Diese Substanz spaltet sich nicht in Ethanol.

- Der Schmelzpunkt des Kaliumkristallcarbonats beträgt 891 Grad Celsius.

- Die Substanz hat einen ausgeprägten Geschmack von Alkali.

- Kaliumkohlendioxid hat keinen Geruch.

Es ist wichtig zu wissen, dass in dem kristallinen Zustand Kaliumcarbonat eine keratolytische und ausgeprägte antimikrobielle Wirkung aufweist. Seine bakteriziden Eigenschaften können durch die Tatsache erklärt werden, dass die Trockensubstanz und ihre Lösung ein starker Alkali sind. In diesem Fall manifestiert sich desto höher, je höher seine Temperatur ist. Kali-Sincecore wurde als Mittel verwendet, die Mikroben und mikroskopische Schädlinge tötet.

Anwendung

Hydrolyse von Kaliumcarbonat

Kohlendioxid kann aufgrund seiner alkalischen Eigenschaften das Säuregehalt einstellen. Er sollte auch mit einem Überschuss an Feuchtigkeit kämpfen, Öl und wässrige Lösungen in eine homogene Masse mischen. Es kann als Teigbackteig verwendet werden. Diese Substanz wird bei der Herstellung von alkoholischen Getränken eingesetzt. Hier wird es als Stabilisator verwendet. Natürlich ist Kaliumcarbonat eine gefährliche Substanz, sodass sie in kleinen Mengen in der Lebensmittelindustrie verwendet wird.

In der Landwirtschaft ist ziemlich lange Zeitkörper als Dünger bekannt. Es verhindert, dass die Zucht auf kulturellen Anlagen insekten und andere Schädlinge. Die Kohlendioxidlösung kann die Qualität des Pashs erheblich verbessern. Seine Eigenschaften tragen dazu bei, dass übermäßige Säure aus dem Boden abgeleitet wird. Die Lösung dieser Substanz desinfiziert die Räume. Vor allem, wo Vieh gehalten wurde. Dies sind Hühnerkopien, Ställe, Schweinstände.

Ich habe meine Verwendung von Kaliumcarbonat und Pharmazeutisch gefunden. Dies ist ein Wirkstoff von antiparasischen Salben und Suspensionen. Sie kämpfen effektiv mit solchen Parasiten als Läuse und Krätze.

Lebensmittelzusatz E501.

Lebensmittelzusatz E501 ist feinkörniges Pulver. Es wird als Komponente kulinarischer Produkte und alkoholische Getränke verwendet. Es ist ein Beimischung von Trinksoda. Derzeit wird es in vielen Ländern gefährlich anerkannt. In der Antike wurde Kaliumcarbonat in kleinen Mengen in Lebkuchen hinzugefügt.

Neben seinem Hauptnamen ist dieses Nahrungsergänzungsmittel und unter anderen nicht weniger bekannten Namen verborgen. Dies ist das Tauchkarbonat und Kali- und Kaliumcarbonat. Aber in Wirklichkeit ist es die gleiche Substanz. Es ist unsicher für die menschliche Gesundheit und kann starke Irritationen provozieren.

Schaden

Kalia Formula Carbonat.

Als Ergebnis der Forschung ist es bewiesen, dass Kaliumcarbonat (Formel zu 2SO 3) Helves den menschlichen Körper. Die Gerechtigkeit halber sollte jedoch darauf hingewiesen werden, dass es nur in der Suspendierung gefährlich ist. Wenn es in die oberen Atemwege eintritt, führt dies sicherlich stärkste Reizungen und allergische Reaktion. Astmatische Anfälle können auch bei Patienten mit chronischer Form gezeigt werden.

Diese Substanz verursacht auch lokale Reizungen und Juckreiz, wenn er die nasse Haut und den Schleimhaut und den Mund und Augen trifft. Manifestiert und in Form von Ekzemen. Wenn das Pulver in Arme oder Gesicht kommt, ist es notwendig, sofort mit Wasser abzuwaschen.

Erste Hilfe beim Einatmen und Treffen von Kaliumcarbonat

Diese Substanz droht nicht wesentliche Prozesse im Körper. Inzwischen kann es jedoch eine Masse negativer Symptome provozieren. Wenn Inhalation, Irritation und Schwellung beobachtet wird. Daher ist es notwendig, den Krankenwagen sofort aufzurufen. Dann machen Sie die verletzte Luft.

Wenn die Substanz auf Schleimhäute oder Haut fiel, muss es sofort angespannt werden. 15 Minuten mit kaltem fließendem Wasser gewaschen. Wenn die Substanz aus irgendeinem Grund im Magen fiel, machen sie Waschen.

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