Kalong er ... Kalidsformel og applikation

Kalong er et uofficielt navn på et stof, som kemikere kaldes kaliumcarbonat. Dette salt er kendt for folk siden oldtiden, da det er indeholdt i aske. Tidligere blev dette ord kaldt en tør rest efter fordampning af en opløsning af planteforbrændingsprodukter. Så hvad er nu kendt om Potash?

Formel

Et andet navn på dette stof er en kuldioxid. Og dens kemiske formel er skrevet så - K 2Co. 3. Det er det midterste salt af kalium og kulsyre. Det betyder, at potashopløsningen ikke er sur eller grundlæggende, den er neutral. I lang tid, hans forvirrede med mad sodavand - NaHCO 3.

Historie om åbning og studere

Selvfølgelig ved vi ikke sikkert, hvem den første modtog potash, fordi han var kendt i det antikke Grækenland og Rom. Derefter blev han isoleret fra aske og brugt til vask. Det er nysgerrig, at det i lang tid var forvirret med et andet stof - kaliumbicarbonat. Kendt for US Food Soda, Kalong - Sammen blev de kaldt simpelthen alkaliske eller alkaliske salte. De begyndte at skelne dem i XVIII-XIX århundreder. For første gang blev det kendt i 1759, da Andreas Marggraf fandt, at sodavandet er mineralalkali, mens potash er grøntsag. Og i 1807 havde Gamphrey Davy etableret den kemiske sammensætning af hvert af disse stoffer.

De første referencer til produktion af kaliumchlorid tilhører XIV århundrede. Den største af virksomhederne var beliggende i Tyskland og Skandinaviske lande. Kaliumcarbonat blev anvendt i sæber, en overskyet industri, farvning virksomheder. I XV århundrede blev Rusland til konkurrence. Før dette blev det ikke rengjort for at allokere potash fra aske, men simpelthen eksporterede brændende produkter sammen med for eksempel pelse. Glasindustrien både inden for Rusland og i udlandet havde også brug for dette stof. Efterspørgslen voksede, og en sætning voksede med ham.

Forresten er navnet "Pottash" selv en bogstaveligt tip af metoden til at opnå den i antikken. Faktum er, at i latin det lyder som Potassa, som igen er fusionen af ​​ordene "Ash" og "Pot".

Kemiske og fysiske egenskaber

Kalash IT.

I løbet af eksperimenter med dette stof modtog forskere oplysninger om visse kvaliteter, der er forbundet med det. Til dato er det kendt, at clean potash på normale forhold er et solidt

I form af farveløse krystaller eller hvidt pulver. Dens densitet - 2,43 g / cm

3

. Smelte temperatur af kaliumcarbonat - 891 grader Celsius. Det har høj hygroskopicitet.

Dette stof er ikke eksplosion eller brandfarligt. Hvis du kommer ind i våd hud eller slimhinden, forårsager irritation. Det antages således til den tredje klasse af fare.

Varianter og former

Der er to typer af potash: calcined og halppround. I modsætning til det andet indeholder den første form ikke vand - i kalcineringsprocessen det

Kalids formel

Organiske stoffer inddampes, såvel som organisk stof, som følge heraf bliver kaliumcarbonatopløsningen af ​​denne art helt farveløs.

Derudover skelner de sved og sorter, tildele kun tre. Kvaliteten af ​​slutproduktet afhænger af indholdet af sådanne urenheder som jern, aluminium, chlorider, natrium- og svovlsalte. Ved tildeling af en sort faldt en massefraktion af nedbør i en opløsning, og der tages hensyn til tab under calcination.

Bytte

Selvom brugen af ​​potash forekommer ikke i en så stor skala, som i tilfælde af sodavand, er det stadig aktivt brugt af mennesker. Men først og fremmest skal du få det. I små mængder kan dette gøres selv hjemme.

Soda potash.

Først og fremmest er det nødvendigt at opnå til rådighed for plantens oprindelse. Derefter skal du opløse det i en vis mængde varmt vand, idet du har omrørt godt og venter et stykke tid. Dernæst skal du begynde at spredte en løsning med en blanding af organiske stoffer, hvilket vil forårsage krystalstab. Selvfølgelig vil kaliumcarbonat, fremhævet på en lignende måde, ikke adskille høj kvalitet, og den indsats, der tilbydes for stor i sammenligning med mængden. Så selvfølgelig sker alt på en industriel skala ellers.

Så vandig opløsning af kaliumcarbonat interagerer med CO 2Hvad fører til dannelsen af ​​khco 3. Det opvarmes igen, og vand og kuldioxid frigives, i resten - den oprindelige kaliumchlorid.

Potash Aniorous Addive.

Der er flere flere måder at producere dette stof på, men de enkleste og effektive er de tidligere beskrevet.

Behandling

Som allerede nævnt skelnes der to typer kaliumpotash - Calcined og Half-Tree. Hvordan finder kaliumcarbonatbehandling sted for at opnå en bestemt sort?

Først og fremmest er selv deres formler forskellige. Halve-træet ser sådan ud: K 2Co. 3+ 1,5H 2O, det vil sige det indeholder vand i første omgang. Det er dog endnu mere hygroskopisk end den sædvanlige. Fra denne form er det muligt at opnå vandfri form - det er nok at opvarme pulveret til 130-160 grader Celsius.

Den kalcinerede form opnås ved behandling af kaliumcarbonat opnået ved inddampning af opløsningen af ​​aske i trækæder. Et sådant stof er Ne.

Potache Solution.

Det adskiller sig i renhed, så det skal enten calcineres eller calcineres. Efter udførelse af en af ​​disse procedurer opnås kaliumcarbonatpulver med hvidt, og dets opløsning er helt farveløst. I dette tilfælde indeholder stoffet ikke vand.

Ved brug af

I lang tid anvendes kaliumcarbonat i forskellige arter i et stort antal industrier og med forskellige formål. For eksempel anvendes dens fremragende rensningsevne stadig til fremstilling af flydende sæbe og andre husholdningskemikalier.

Derudover er potash et anti-ætsende additiv til bygningsløsningerne. I denne kapacitet tillader det, at blandinger er mere modstandsdygtige over for kulde, hvilket gør det muligt at fortsætte konstruktionen selv ved ret lave temperaturer. Dens betydelige fordel i modparterne er, at den ikke forårsager korrosion af strukturer, såvel som evalueringer, der kunne

Potash applikation

påvirker styrken af ​​strukturen.

Kalia Carbonat bruges stadig til fremstilling af krystal og glas til højkvalitetsoptik. Der er ingen erstatning for ham. Der er ingen analoger af dette stof, for eksempel til fremstilling af ildfast glas.

Ofte er potash en del af maling, også i den kemiske industri, den bruges til at absorbere hydrogensulfid fra gasblandinger - det klare meget bedre end sodavand. Der er et sted i farmaceutisk: Carbonatkalium deltager i nogle reaktioner, og på nogle steder vises det som et side resultat. Et andet anvendelsesområde er en brandmand. Det er dette stof, at træstrukturer behandles og derved øge deres brandmodstand.

Uanset hvor overraskende, men potash også er et kosttilskud. Hans kode er E501, så den refererer til klassen E. i et stykke tid han blev brugt i en konfekturesagt, for eksempel ved fremstilling af peberkager. I lysindustrien deltager dette stof også i processen med at decking læder.

Endelig højer udsigter til brug af kaliumchlorid til fremstilling af fine potashgødning. Asken i denne kapacitet blev påført fra lang tid, men i de seneste årtier blev det skubbet ud af industriel fremstilling. Sandsynligvis, i den nærmeste fremtid, en metode, der er kendt i lang tid og er den mindst skadelige i sammenligning med mineralgødning, der anvendes nu.

Andre funktioner

Da potash er et ekstremt hygroskopisk stof, gennemgår dets emballage, opbevaring og transport under særlige forhold. Som regel anvendes femlags tasker til kaliumcarbonatemballage. Kun så du kan undgå uønsket vand fra at komme ind i dette stof.

Desuden, uanset hvor overraskende trods den fremragende reaktion med H 2O, kaliumcarbonat er fuldstændig utilfreds med acetone og ethanol.

Kaliumcarbonat er også kendt som E501 kosttilskud. Dette er et fint krystallinsk pulver dannet ved den kemiske reaktion af carbondioxid og kaliumhydroxid. Stoffet er ret lang tid. I gamle dage blev han kaldt "potash".

Kalia Carbonate 2.

Historisk reference.

Kuldioxid er blevet kaldt potash i lang tid. Ordet det har en latinsk oprindelse. Det kan overføres til det: Pott - Pot, Ash - Ash. Dette er sådan en interessant oversættelse - askepotte. Hvorfor er sådan et underligt navn? Dette skyldes den gamle måde at opnå det på.

Kalong købte stor popularitet i 17-19 århundreder. Han udførte som hovedkemisk reagens. Det blev brugt i næsten alle industrier i disse år. I det russiske imperium var Peter ikke involveret i sine innovative ideer, den første introducerede et monopol på produktionen af ​​potash i 1721. I dag refererer kaliumcarbonat til den tredje klasse af farlige stoffer. Det produceres i mange lande.

Potash applikation i historien

Carbonat kalium

Så, historien om forskning og anvendelse af et sådant stof, som potash, har ikke et århundrede. Interessant nok var han kendt for de gamle romere. De værdsatte egenskaberne af dette stof og brugte det til vask. Det var de, der først bemærkede, at asken var i stand til at fjerne endnu stærke dristige pletter fra ting. Kun få århundreder senere fandt de videnskabelig bekræftelse. Det viser sig, at potash, der falder ind i vandet, skaber et alkalisk miljø. Fedtstoffer i det er simpelthen sprinkling.

Det er bemærkelsesværdigt, at i store mængder lærte at producere kaliumcarbonat allerede i begyndelsen af ​​det syttende århundrede. En sådan produktion kunne med rette kaldes industrielle. Processen med at opnå det var tidskrævende. Først bygget stor sten foci. De oppustede et stærkt bål, der støttede det med brænde. Så i en speciel træhakker blandet stærkt varmt vand og kogt træaske. Opløsningen blev opnået, hvilket, mærkeligt nok, det lyder, vandet et bål, så ham ikke at glattere. Selvfølgelig var færdighed og evner påkrævet her. Selv særlige mennesker uddannet håndværk optrådte, som kaldte "vanding". Men hvordan fik du potash? Under ilden, som i lang tid blev periodisk vandet med en opløsning af aske, syntes et lag af kaliumcarbonat. Og jo mere tid det tog denne proces, var layeringen tykkere. Nu forblev det kun at vente, indtil han afkølet. Så blev han bidt og rullet langs en lille tønder. Men denne proces kunne ikke kaldes økonomisk. At få et kilo potash, der efterlader en kubikmeter træ.

Moderne metoder til at få

Kaliumcarbonat 4.

Det nemmeste kaliumcarbonat får fra alkali i processen med udvaskning af askens vand fra alger og korn. Kalong er mest konsekvent i den opløselige komponent af planterester. Relativt for nylig var princippet om at opnå dette stof sådan. Clay-fartøjet med et lille hul i bunden blev placeret aske. Så blev hun tampet. Hældes strengt målt ved varmt vand. Hun måtte gå gennem hele lagets lag og trække ind i en beholder. Derefter blev hun igen hældt i fartøjet, så længe væsken ikke opnåede en tyk konsistens. Derefter blev overskydende vand inddampet, og kaliumchlorid blev opnået efter afkøling. Hele processen var meget mere økonomisk end den forrige. Det var ikke så mange aske.

I dag opnås dette stof som et resultat af KCl-elektrolyse. Dette er en kæde af komplekse kemiske reaktioner. Som følge heraf udføres hydrolyse af kaliumcarbonat. Interaktionen tager hydroxid til og kuldioxid. Reaktionsformel er som følger: 2 (CON) + med 2→ K. 23+ N. 2О

Generelle egenskaber af kaliumcarbonat

Kaliumcarbonat 1.

Dette kemikalie har følgende egenskaber:

- det opløses øjeblikkeligt i vand.

- Dette stof opdeles ikke i ethanol.

- Smeltepunktet for kaliumkrystallinsk carbonat er 891 grader Celsius.

- Stoffet har en markant smag af alkali.

- Kalium kuldioxid har ingen lugt.

Det er vigtigt at vide, i den krystallinske tilstand har kaliumcarbonat en keratolytisk og udtalt antimikrobiel virkning. Dens bakteriedræbende egenskaber kan forklares af det faktum, at tørstofet og dets opløsning er en stærk alkali. I dette tilfælde bliver jo højere dens temperatur, desto stærkere manifesteres. Potash Sincebane blev brugt som et middel, der dræber mikrober og mikroskopiske skadedyr.

Ansøgning

Hydrolyse af kaliumcarbonat

På grund af dets alkaliske egenskaber er kuldioxid i stand til at justere niveauet af surhed. Han bør også kæmpe med et overskud af fugt, blande olie og vandige opløsninger i en homogen masse. Det kan bruges som dej bagning dej. Dette stof anvendes til fremstilling af alkoholholdige drikkevarer. Her bruges den som en stabilisator. Naturligvis er kaliumcarbonat et farligt stof, så det anvendes i små mængder i fødevareindustrien.

I landbruget er en ganske lang tid koteletash kendt som gødning. Det forhindrer avl på kulturplanter insekter og andre skadedyr. Kuldioxidopløsningen er i stand til at forbedre kvaliteten af ​​PASH. Dens egenskaber bidrager til, at overdreven surhed er afledt af jorden. Løsningen af ​​dette stof desinficer værelser. Især hvor husdyr er blevet holdt. Disse er kyllingekopier, stalde, pigsties.

Jeg fandt min brug af kaliumcarbonat og farmaceutisk. Dette er et aktivt stof af antiparasitiske salver og suspensioner. De kæmper effektivt med sådanne parasitter som lus og scabies.

Fødevareadditiv E501.

Fødevareadditiv E501 er fintkornet pulver. Den bruges som en komponent af kulinariske produkter og alkoholholdige drikkevarer. Det er en blanding af drikkesoda. I øjeblikket anerkendes det i mange lande farlige. I antikken blev kaliumcarbonat tilsat i små mængder i Gingerbread.

Ud over dets hovednavn er dette kosttilskud skjult og under andre ikke mindre kendte navne. Dette er den dale carbonat og kaliumchlorid og kaliumcarbonat. Men i virkeligheden er det det samme stof. Det er usikkert for menneskers sundhed og kan fremkalde stærk irritation.

Skade

Kalia Formel Carbonate.

Som følge af forskning er det bevist, at kaliumcarbonat (formel til 23) Udløser menneskekroppen. Men gælderens skyld bør bemærkes, at det kun er farligt i suspension. Hvis det kommer ind i det øvre luftveje, vil det helt sikkert forårsage stærkeste irritation og en allergisk reaktion. Astmatiske anfald kan også vises hos patienter med en kronisk form.

Dette stof forårsager også lokal irritation og kløe, hvis den rammer den våde hud og slimhinde og øjne. Manifesterer sig og i form af eksem. Hvis pulveret kommer i arme eller ansigt, er det nødvendigt at straks vaskes af med vand.

Førstehjælp ved indånding og rammer kaliumcarbonat

Dette stof truer ikke vitale processer i kroppen. Men i mellemtiden kan det provokere en masse negative symptomer. Ved indånding observeres irritation og hævelse. Derfor er det nødvendigt straks at kalde ambulancen. Så lav den skadede luft.

Hvis stoffet faldt på slimhinder eller hud, skal den straks være anstrengt. Vasket med koldt rindende vand i 15 minutter. Hvis stoffet faldt af en eller anden grund i maven, gør de vask.

Добавить комментарий